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Magnesio
SodioMagnesioAluminio
Be

Mg

Ca
Mg-TableImage.svg
Información cheneral
Nombre, simbolo, numero Magnesio, Mg, 12
Serie quimicaMetal alcalinoterrio
Grupo, periodo, bloque 23, s
ColorSolido gris brillant
Magnesium crystals.jpg
Peso atomico 24.3050(6) g·mol−1
Configuración electronica [Ne] 3s2
Electrons por capa 2, 8, 2
Propiedatz fisicas
Fasesolido
Densidat (a t.a.)1.738 g·cm−3
Densidat en liquido en o p.f.1.584 g·cm−3
Punto de fusión923 K
(650 °C, 1202 °F)
Punto d'ebullición1363 K
(1091 °C, 1994 °F)
Entalpía de fusión8.48 kJ·mol−1
Entalpía de vaporización128 kJ·mol−1
Calor especifica(25 °C) 24.869 J·mol−1·K−1
Presión de vapor
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 701 773 861 971 1132 1361
Propiedatz atomicas
Estructura cristalinahexagonal
Estatos d'oxidación2, 1[1]
(Oxido muit basico)
Electronegatividat1.31 (escala de Pauling)
Enerchías d'ionización
(mas)
1ª: 737.7 kJ·mol−1
2ª: 1450.7 kJ·mol−1
3ª: 7732.7 kJ·mol−1
Radio atomico160 pm
Radio covalent141±7 pm
Radio de van der Waals173 pm
Atra información
Ordenación magneticaparamagnetico
Resistividat electrica(20 °C) 43.9 nΩ·m
Conductividat termal(300 K) 156 W·m−1·K−1
Dilatación(25 °C) 24.8 µm·m−1·K−1
Velocidat d'o sonito(t.a.) 4940 m·s−1
Modulo d'elasticidat45 GPa
Mod. elast. transversal17 GPa
Modulo de compresión45 GPa
Coeficient de Poisson0.290
Dureza Mohs2.5
Dureza Brinell260 MPa
Numero CAS7439-95-4
Isotopos mas estables
iso AN Vida MD ED (MeV) PD
24Mg 78.99% 24Mg ye estable con 12 neutrons
25Mg 10% 25Mg ye estable con 13 neutrons
26Mg 11.01% 26Mg ye estable con 14 neutrons

O magnesio (elemento quimico de simbolo: Mg, y numero atomico 12) ye un metal blanco brillant, d'aspecto parellán l'archent. Ye o ueiteno elemento mas abundant en a naturaleza. A suya densidat ye 1,74 y por tanto a menor de totz os metals, fueras d'o litio y o berilio. Se funde a 650°C y se volatiliza a 1.120°C.

En aire seco se mantiene inalterable pero en presencia d'humedat se cubre d'una capa d'oxido que evita a oxidación posterior. Con o fuego s'enciende con una flama blanca muit viva.

Ye dúctil y maleable, y resulta imprescindible ta a fabricación d'aleyacions licheras, muit útils ta l'aviación.

UsosEditar

 
Barra de magnesio

Os compuestos de magnesio, en primeras l'oxido de magnesio, son emplegatos mas que mas como material refractario en os furnos ta fabricar fierro y acero, metals no ferrosos, vidre, y cimento. L'oxido de magnesio chunto con atros components s'emplega tamién en l'agricultura, y en as industrias quimicas y d'a construcción. Aleyato con l'aluminio s'usa ta fabricar envases de lata. As aleyacions de magnesio son usatas tamién en components estructurals d'os automobils y de maquinaria. Un uso d'iste metal ye tamién a eliminación d'os sulfuros en o fierro y l'acero.

Atros usos son:

  • Aditivo en propelents convencionals.
  • Obtención de fundición nodular (Fe-Si-Mg).
  • Achent reductor en a obtención d'uranio y atros metals a partir d'as suyas sals.
  • O hidroxido de magnesio(Mg(OH)2, tamién dito leit de magnesia), o cloruro de magnesio (MgCl2), o sulfato de magnesio (MgSO4, u sals Epsom) y o citrato s'emplegan en medecina.
  • O polvo de carbonato de magnesio (MgCO3) ye emplegato por os atletas, como chimnastas y debantadors de peso, ta amillorar l'adherencia d'os obchectos. Os escaladors lo fan servir ta amillorar l'adherencia d'as mans a la roca.
  • Atros usos encluyen flaixes fotograficos, pirotecnia y bombas incendiarias.

Rol biolochicoEditar

O magnesio ye important ta a vida, tanto l'animal como a vechetal. A clorofila ye una substancia complexa de porfirina y magnesio que interviene en a fotosintesi.

Ye un elemento quimico esencial ta l'hombre; a mayor parti d'o magnesio se troba en os uesos y os suyos ions exercen papels d'importancia en l'actividat de muitas coenzimas y en reaccions que penden de l'ATP. Tamién exerce un papel estructural, o ión de Mg2+ tien una función estabilizadora d'a estructura de cadenas d'ADN y ARN.

En función d'o peso y l'altaria, a cantidat diaria recomendata ye de 300-350 mg, cantidat que puet obtener-se facilment ya que se troba en a mayoría d'os alimentos, estando as fuellas verdas d'as hortalicias especialment ricas en magnesio.

Contenito en magnesio de bell alimento;

HistoriaEditar

O nombre procede de magnesia, que en griego designaba una rechión de Tesalia. L'anglés Joseph Black, reconoixió o magnesio como un elemento quimico en 1755. En 1808 Sir Humphrey Davey obtenió metal puro por meyo d'electrolisi d'una mezcla de magnesia y Oxido de mercurio (II) (HgO)

Abundancia y obtenciónEditar

O magnesio ye o seteno elemento mas abundant en a crosta terrestre, manimenos no se troba libre, encara que dentra en a composición de mas de 60 minerals, estando os mas importants industrialment os depositos de dolomía, magnesita, brueta, carnalita y olivina.

En os Estatos Unitos o metal s'obtiene prencipalment por electrolisi d'o cloruro de magnesio (MgCl2), obtenito de saleras y de l'augua d'a mar, metodo que ya emplegaba Bunsen;

En o catodo: Mg2+ + 2 e- → Mg
En l'anodo: 2 Cl- → Cl2 (gas) + 2 e-

IsotoposEditar

O magnesio-26 ye un isotopo estable que s'emplega en a datación cheolochica, igual que l'Al-26. En as inclusions ricas en calcio y aluminio (CAI en anglés) de bell meteorito, os obchectos mas antigos d'o sistema solar, s'han trobat cantidatz de Mg-26 mayors d'as asperatas que s'atribuyen a la desintegración de l'Al-26. Istos obchectos, quan s'han desprendito en etapas primerencas d'a formación d'as planetas y asteroides no han pasato por os procesos cheolochicos que fan desapareixer as estructuras condriticas (formatas a partir d'as inclusions) y por tanto alzan información sobre a edat d'o sistema solar.

En os estudeos se compararoron os ratios Mg-26/Mg-24 y Al-27/Mg-24, ta determinar asinas, de forma indirecta, a relación Al-26/A-27 d'a muestra inicial en o momento en que ista se deseparó d'as rechions de polvo d'a nebulosa presolar, a partir d'a que se formó o nuestro sistema solar.

PrecaucionsEditar

O magnesio ye extremadament inflamable, mas que mas si ye polvorizato. Reacciona exotermicament y a escape en contacto con aire u augua por o que ha de manipoliar-se con precaución. O fuego, de producir-se, no s'habrá de mirar d'amortar con augua; nomás un extintor ta fuegos de tipo D (sodio, aluminio, reactivos,...) u sía extintors de polvo especifico u CO2.

ReferenciasEditar

  1. Bernath, P. F., Black, J. H., & Brault, J. W. (1985). "The spectrum of magnesium hydride". Astrophysical Journal 298.

Vinclos externosEditar