Manganés
(Reendrezau dende Manganeso)
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| Manganés | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Información cheneral | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, simbolo, numero | Manganés, Mn, 25 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie quimica | Metal de transición | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 7, 4, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Color | color archent
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| Peso atomico | 54.938045(5) g·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electronica | [Ar] 4s2 3d5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrons por capa | 2, 8, 13, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedaz fisicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fase | solido | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidat (a t.a.) | 7.21 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidat en liquido en o p.f. | 5.95 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 1519 K (1246 °C, 2275 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto d'ebullición | 2334 K (2061 °C, 3742 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 12.91 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 221 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor especifica | (25 °C) 26.32 J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Propiedaz atomicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | cubico centrato en o cuerpo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estaus d'oxidación | 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 (oxidos: acetico, basico u anfotero seguntes o estau d'oxidación) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividat | 1.55 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Enerchías d'ionización (mas) |
1ª: 717.3 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2ª: 1509.0 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3ª: 3248 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atomico | 127 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalent | 139±5 (low spin), 161±8 (high spin) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atra información | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ordenación magnetica | paramagnetico | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Resistividat electrica | (20 °C) 1.44 µΩ·m | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividat termal | (300 K) 7.81 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dilatación | (25 °C) 21.7 µm·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidat d'o sonito | (20 °C) 5150 m/s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulo d'elasticidat | 198 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulo de compresión | 120 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Mohs | 6.0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza Brinell | 196 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numero CAS | 7439-96-5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopos mas estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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O manganés ye un elemento quimico de numereo atomico 25 situato en o grupo 7 d'a tabla periodica d'os elementos y se simboliza como Mn.
Caracteristicas prencipals
editarO manganés ye un metal de transición blanco grisenco, parellán a o fierro. Ye un metal duro y muit fráchil, refractario y fácilment oxidable. O manganés metal puet estar ferromagnetico, pero nomás dimpués de fer-le un tractamiento especial.
Os suyos estaus d'oxidación mas comuns son +2, +3, +4, +6 i +7, encara que s'han trobato dende +1 a +7; os compuestos en os que o manganés presenta estau d'oxidación +7 son achents oxidants muit enerchicos. Adintro d'os sistemas biolochicos, o catión Mn+2 compite a sobén con o Mg+2. S'emplega mas que mas aliau con fierro en acers y en atras aliacions.
Aplicacions
editar- Ye important ta a fabricación d'acers. O manganés reacciona con o ixufre present formando sulfuro de manganés (MnS), evitando que o ixufre reaccione con o fierro (augmentando a frachilidat y estando mas dificil de forchar); tamién o exceso puet reaccionar con o carbonio dando carburos de manganeso, amillorando as propiedaz mecanicas de l'acero. Amás, o manganés tien propiedaz desoxidants y evita a formación de bombollas.
- A mayor parti d'o manganés s'emplega ta obtener ferromanganés (contiene un 80% en Mn). Ista aliacions de manganés y fierro s'obtiene por reducción d'o trioxido de difierro (Fe2O3), y o dioxido de manganés, (MnO2).
- Tamién s'emplega en o silicomanganés, una aliacions con un 60-70% en manganés y un 15-30% en silicio.
- Puet estar present en atras aliacions, por eixemplo con aluminio.
- O dioxido de manganés, MnO2, se fa servir como despolarizador en "pilas secas", ditas tamién pilas tipo Leclanché u de sen/carbonio (Zn/C). Tamién se troba en as pilas alcalinas u de sen/dioxido de manganés (Zn/MnO2).
- O MnO2 tamién s'emplega en a obtención de pinturas y en a descoloración d'o vidre.
