Fosforo

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Fosforo

Silicio ← Fosforo → Ixufre

N
↑
P
↓
As

Tabla periodica

Información cheneral

Nombre, simbolo, numero

Fosforo, P, 15

Serie quimica

No metal

Grupo, periodo, bloque

15, 3, p

Color

incoloro, blanco, amariello, royo, violeta, negro

Peso atomico

30.973762(2) g·mol⁻¹

Configuración electronica

[Ne] 3s² 3p³

Electrons por capa

2, 8, 5

Propiedaz fisicas

Densidat (a t.a.)

(blanco) 1.823, (royo) ≈ 2.2 – 2.34, (violeta) 2.36, (negro) 2.69 g·cm⁻³

Entalpía de fusión

(blanco) 0.66 kJ·mol⁻¹

Entalpía de vaporización

(blanco) 12.4 kJ·mol⁻¹

Calor especifica

(25 °C) (blanco)
23.824 J·mol⁻¹·K⁻¹

Presión de vapor (blanco)
P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
at T/K	279	307	342	388	453	549

Presión de vapor (royo, bp. 431 °C)
P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
at T/K	455	489	529	576	635	704

Propiedaz atomicas

Estaus d'oxidación

5, 4, 3, 2,^[1] 1,^[2] -1, -2, -3
(Oxido d'acideza meya)

Electronegatividat

2.19 (escala de Pauling)

Enerchías d'ionización
(mas)

1ª: 1011.8 kJ·mol⁻¹

2ª: 1907 kJ·mol⁻¹

3ª: 2914.1 kJ·mol⁻¹

Radio covalent

107±3 pm

Radio de van der Waals

180 pm

Atra información

Ordenación magnetica

(blanco,royo,violeta,negro) diamagnetico^[3]

Conductividat termal

(300 K) (blanco) 0.236, (negro) 12.1 W·m⁻¹·K⁻¹

Modulo de compresión

(blanco) 5, (royo) 11 GPa

Numero CAS

7723-14-0

Isotopos mas estables

iso	AN	Vida	MD	ED (MeV)	PD
³¹P	100%	³¹P ye estable con 16 neutrons
³²P	sin	14.28 d	β⁻	1.709	³²S
³³P	syn	25.3 d	β⁻	0.249	³³S

O fosforo (d'o griego < φωσφορος» (phōsphoros) "que carria luz") ye un elemento quimico de numero atomico 15 y simbolo P. Ye un no metal multivalent que perteneixe a o grupo d'o nitrocheno (grupo 15) y que se troba en a naturaleza combinato en fosfatos inorganicos y en organismos vivos, pero nunca en estato nativo. Ye muit reactivo y s'oxida espontaniament en contacto con l'oxicheno atmosferico emitindo luz, producindo o fenomeno d'a fosforescencia.

Ciclo d'o fosforo

Ta más detalles, veyer l'articlo ciclo biocheoquimico d'o fosforoveyer os articlos [[{{{2}}}]] y [[{{{3}}}]]veyer os articlos [[{{{4}}}]], [[{{{5}}}]] y [[{{{6}}}]]veyer os articlos [[{{{7}}}]], [[{{{8}}}]], [[{{{9}}}]] y [[{{{10}}}]].

O fosforo se troba en a suya mes gran part en a litosfera,^[4] en forma de sedimentos oceanicos, de rocas sedimentarias, de cenisas volcanicas y de minerals accesorios en atras rocas y pasa muito lentament a la hidrosfera y la biosfera muit poco a poco por depender a suya liberación de procesos cheolochicos lentos.

O fosfato liberau por a meteorización quimica d'as rocas con fosfato, (destacando as sedimentarias fosfatadas y as cenisas volcanicas) pasa a lo suelo y l'augua sotorrana, y si no ye preso por os organismos pasando a fer part d'a biosfera ye transportau dica cuencas sedimentarias marinas u lacustres pa sedimentar pa fer part de rocas sedimentarias tornando a la litosfera. En a sedimentación d'o fosfato pueden intervenir os sers vivos.

O fosforo ye absorbiu por os organismos productors fotosinteticos en forma de fosfato y fa part d'os acidos nucleicos, por estar un compent d'os nucleotidos. Entre os sers vivos os vertebraus presentan una proporción mes gran de fostatos por estar formau o suyo teixiu osio en gran mesura por sals de fosfato y calcio. En a formación de depositos sedimentarios con fosfato pueden intervenir os peixes, sobre tot en grans mortaleras que afecten a estos vertebraus. En os ecosistemas terrestres o fosfato permaneixe unas 102-104 anyadas, en os ecosistemas acuaticos permaneix una a diez anyadas.^[4]

En os ecosistemas acuaticos o fitoplancton prene o fostato disuelto en l'augua, y pasa a traviés de l'alimentación por os diferents elementos d'os rez troficos dica os peixes y atros depredadors. Os despomponedors tornan o fosfato a l'augua marina sobre tot en o fondón. A on bi ha colonias d'aus acuaticas que minchan peixes (sobre tot aus marinas), se fa un deposito de fosfato con os suyos excrementos que se diz guano y que tradicionalment s'ha feito servir d'abono.

Referencias

↑ webelements
↑ (2006). "Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds". Inorganic Chemistry 45 (17): 6864. DOI:10.1021/ic060186o.
↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
↑ ^4,0 ^4,1 *(es) Diodora Calvo Aldea, Maria Teresa Molina Álvarez, Joaquín Salvachúa Rodríguez: Ciencias de la tierra y medioambientales. 2º Bachilleraro. 2010 McGraw-Hill, pp 110-110

Datos: Q674
Multimedia: Phosphorus / Q674

[1] webelements

[2] (2006). "Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds". Inorganic Chemistry 45 (17): 6864. DOI:10.1021/ic060186o.

[3] Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.

[MEDIODORA-4] 4,0 ^4,1 *(es) Diodora Calvo Aldea, Maria Teresa Molina Álvarez, Joaquín Salvachúa Rodríguez: Ciencias de la tierra y medioambientales. 2º Bachilleraro. 2010 McGraw-Hill, pp 110-110

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