Abrir menú principal
Bromo
SelenioBromoCriptón
Cl

Br

I
Br-TableImage.svg
Información cheneral
Nombre, simbolo, numero Bromo, Br, 35
Serie quimicaHalochens
Grupo, periodo, bloque 174, p
Colorgas/liquido: royo-marrón
solido: color metalico
Bromine.jpg
Peso atomico 79.904(1) g·mol−1
Configuración electronica [Ar] 4s2 3d10 4p5
Electrons por capa 2, 8, 18, 7
Propiedatz fisicas
Faseliquido
Densidat (a t.a.)(Br2, liquido) 3.1028 g·cm−3
Punto de fusión265.8 K
(-7.2 °C, 19 °F)
Punto d'ebullición332.0 K
(58.8 °C, 137.8 °F)
Punto critico588 K, 10.34 MPa
Entalpía de fusión(Br2) 10.571 kJ·mol−1
Entalpía de vaporización(Br2) 29.96 kJ·mol−1
Calor especifica(25 °C) (Br2)
75.69 J·mol−1·K−1
Presión de vapor
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 185 201 220 244 276 332
Propiedatz atomicas
Estructura cristalinaortorombico
Estatos d'oxidación7, 5, 4, 3, 1, -1
(oxido muit acido)
Electronegatividat2.96 (escala de Pauling)
Enerchías d'ionización 1ª: 1139.9 kJ·mol−1
2ª: 2103 kJ·mol−1
3ª: 3470 kJ·mol−1
Radio atomico120 pm
Radio covalent120±3 pm
Radio de van der Waals185 pm
Atra información
Ordenación magneticadiamagnetico[1]
Resistividat electrica(20 °C) 7.8×1010Ω·m
Conductividat termal(300 K) 0.122 W·m−1·K−1
Velocidat d'o sonito(20 °C) 206 m/s
Numero CAS7726-95-6
Isotopos mas estables
iso AN Vida MD ED (MeV) PD
79Br 50.69% 79Br ye estable con 44 neutrons
81Br 49.31% 81Br ye estable con 46 neutrons

O bromo ye un elemento quimico de numero atomico 35 situato en o grupo d'os halochens (grupo 17) d'a tabla periodica d'os elementos. O suyo simbolo ye Br.

O bromo a temperatura ambient ye un liquido royo, volatil y denso. A suya reactividat ye intermeya entre o cloro y o yodo. En estato liquido ye perigloso ta o teixito humán y as suyas vapors irritan os uellos y o garganchón.

Caracteristicas prencipalsEditar

O bromo ye l'unico elemento no metalico que se troba en estato liquido a temperatura ambient. O liquido ye royo, móbil y denso y volátil; s'evapora facilment a temperaturas y presions estandard en una vapor roya (color parellana a la que presenta o dioxido de nitrochén, NO2) y que presenta un fuerte y desagradable olor. Iste halochén se pareixe quimicament a o cloro, pero ye menos reactivo (encara que mas que o yodo). O bromo no ye muit soluble en augua y se disuelve millor en disolvents no polars como o disulfuro de carbonio, CS2, u o tetracloruro de carbonio, CCl4. Reacciona facilment con muitos elementos y tien un fuerte efecto blanqueyant.

O bromo ye altament reactivo y ye un fuerte achent oxidant en presencia d'augua. Reacciona vigorosament con aminas, alquenos y fenols, asinas como con hidrocarburos aromaticos y alifaticos, cetonas y acidos carboxilicos (istos son degradatos por addición u por substitución). Con muitos metals y atros elementos, o bromo anhidro ye menos reactivo que l'humido; manimenos, o bromo xuto reacciona vigorosament con l'aluminio, o mercurio, o titanio y con os metals alcalins y alcalinoterrios

ReferenciasEditar

  1. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.

Vinclos externosEditar

Se veigan as imáchens de Commons sobre bromo.