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O '''modelo atomico de Bohr''' u '''de Bohr-Rutherford''' ye un modelo [[cuanto|cuantizau]] de l'[[atomo]], proposau por [[Niels Bohr]] en [[1913]] ta esplicaesplicar cómo os [[eletrón|eletrons]] puedepueden tener orbitas[[orbita]]s estables alredor d'o nucleyo[[nuclio atomico|nuclio]]. Ye un modelo funzional que no representa á l'atomo como obcheto fesico sien sí, sino que esplanica o suyo funzionamiento por meyo d'ecuazions.
Cuan se conoxioron os [[espectros atomicos]] se beyió que o [[Modelo atomico de Rutherford]] no adubiba aá esplicar a reyalidat, que no podeba aclarir a discontinuidat d'os espectros d'os atomos gasiosos[[gas]]iosos. [[Niels Bohr|Bohr]] paró cuenta que un modelo atomico conforme abría d'encluyir o [[cuanto d'enerchía]] de [[Max Planck|Planck]]-[[Albert Einstein|Einstein]] y lo aclarió con o suyo modelo atomico, que parte d'o [[Modelo atomico de Rutherford|Modelo de Rutherford]] y que conta tres postulaus:.
O modelo de Böhr esclareixió perfeutament o comportamiento de l' [[atomo ]] d'[[idrocheno]], pero encara no podema escpliar o de bels atomos más complexos. ▼'''- Primer postulato:''' Os eletrons chiran en orbitas zerculars e estazionarias (a enerchía en ellas ye constant) Mientras chire en istas orbitas ni pierde ni gana enerchía. O radio d'istas orbitas ye <math>r=an^2</math> y a suya enerchía, <math>E=\frac{-b}{n^2}</math>
'''- Segundo postulato:''' O [[momento angular]] d'o eletrón que chira en una orbita estazionaria ye igual á un multiplo entero d'una cantidat constant que Böhr estableix como <math>\frac{h}{2\pi}</math>
:Asinas: <math>rmv = n \frac{h}{2\pi}</math> , en do <math>h</math> ye a [[Constant de Planck]] e "n" un [[lumero natural]] que Böhr clama "lumero cuantico"
Ye pues, o primer [[modelo atomico cuantizato]]
[[ar:نموذج بور]]
'''- Terzer postulato:''' Cuan un eletron gana u pierde enerchía, lo fa en forma de [[radiazión eletromagnetica]]
[[ca:Model atòmic de Bohr]]
[[cs:Bohrův model atomu]]
Cuan un eletron gana enerchía brinca ta un libel superior, an que ye inestable, por o que en emite bella cantidat pa tornar ta o suyo libel orichinal. A enerchía librata se puet calcular con a [[ecuazión de Planck]] como <math>E=h\vartheta</math> y ye a diferenzia d'enerchía entre os dos libels (<math>\Delta E=E_2-E_1</math>). Por ixo, l'eletrón emite un [[fotón]] d'una determinata frecuenzia. Només apareixen bellas frecuenzias u linias espectrals porque sólo bellas orbitas son posibles. O modelo de Böhr aclareix asinas a discontinuidat d'os espectros atomicos. Respeutibe á o nuclio de l'atomo o modelo de Bohr no modifica o [[Modelo atomico de Rutherford|modelo de Rutherford]].
[[da:Bohrs atommodel]]
[[de:Bohrsches Atommodell]]
▲O modelo de Böhr esclareixió perfeutament o comportamiento de l'atomo d'[[idrocheno]], pero encara no podema escpliar o de bels atomos más complexos.
[[el:Ατομικό πρότυπο του Μπορ]]
[[en:Bohr model]]
[[eu:Bohren eredu atomikoa]]
[[fa:مدل بور]]
[[fi:Bohrin malli]]
[[fr:Modèle de Bohr]]
[[he:מודל האטום של בוהר]]
[[hr:Bohrov model atoma]]
[[hu:Bohr-féle atommodell]]
[[id:Model Bohr]]
[[it:Modello atomico di Bohr]]
[[ja:ボーアの原子模型]]
[[ko:보어 모형]]
[[lv:Bora atoma struktūras modelis]]
[[nl:Atoommodel van Bohr]]
[[nn:Atommodell]]
[[no:Skallmodellen]]
[[pl:Model atomu Bohra]]
[[pt:Átomo de Bohr]]
[[ro:Modelul atomic Bohr]]
[[ru:Постулаты Бора]]
[[sr:Боров модел атома]]
[[sv:Bohrs atommodell]]
[[tr:Bohr Atom Modeli]]
[[uk:Постулати Бора]]
[[vi:Mô hình Bohr]]
[[zh:玻尔模型]]
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