Versión d'o 08:18 1 oct 2010 editar AraBot (descutir \| contrebucions) Bots 388 490 ediciones m Robot: Reemplazo automático de texto (-innifica +ignifica) ← Ir ta a edición anterior		Versión d'o 12:56 19 oct 2010 editar desfer AraBot (descutir \| contrebucions) Bots 388 490 ediciones m Robot: Reemplazo automático de texto (- cuan + quan ) Ir t'a edición siguient →
Linia 2: O '''espectro d'emisión atomica''' d'un elemento quimico ye o conchunto de frecuenzias d'as [[ondas electromagneticas]] emesas por [[atomo\|atomos]] d'ixe elemento. O [[espectro]] d'emisión atomica de cada atomo ye unico y se puet fer serbir ta determinar si ixe elemento fa parte d'un compuesto esconoixiu. As caracteristicas d'o espectro d'emisión de bels elementos se beyen clarament ~~cuan~~quan se fa calentar ixos elementos. Asinas, por eixemplo, ~~cuan~~quan un filo de [[platino]] se baña en una soluzión de [[nitrato]] d'[[estronzio]] y dimpués se fica en una flama, os atomos d'estronzio emeten una color roya. D'a mesma traza, ~~cuan~~quan l'[[arambre]] (cobre) s'introduz en una flama, ísta se torna en luz berda. Pero no todas as luzes emesas son bisibles ta os güellos, que o espectro tamién encluye radiazión [[ultrabrioleta]] e [[infraroyo\|infraroya]]. O espectro d'emisión atomica, encluyendo a luz emesa en tot o rango de frecuenzias (no nomás as bisibles), premite carauterizar os elementos quimicos que fan parte d'un obcheto. O feito que nomás bellas colors amaneixcan en as emisions d'os elementos significa que nomás s'emeten bellas frecuenzias determinadas. Cadaguna d'istas frecuenzias se relazionan con a enerchía por a formula: Linia 8: en do ''E'' ye a enerchía, ''h'' ye a [[constante de Planck]] y <math>\nu</math> ye a frecuenzia. A frecuenzia <math>\nu</math> ye igual á: <math>\nu=c/\lambda</math>, en do ''c'' ye a belozidat d'a luz en o [[bueito (fesica)\|bueito]] y ''λ'' ye a [[longaria d'onda]]. Con isto se conclui que un atomo nomás puet emeter fotons con ziertas enerchías. O prenzipio d'o espectro d'emisión atomica esplican os resultaus d'as diferents colors d'as flamas debanditas. As frecuenzias de luz que un atomo puet emeter pende en os estaus en que os eletrons pueden estar. Cuan s'eszitan, os eletrons se mueben enta una capa d'enerchía superior. Y ~~cuan~~quan cayen dica a suya capa normal emeten a luz. Un espectro d'emisión ye siempre complementario d'o suyo [[espectro d'absorzión]], que ye o que s'obserba ~~cuan~~quan a luz trescruza un gas. O espectro d'absorzión ye contino y ye compuesto por todas as frecuenzias fueras d'as que o gas puet absorber (que son as mesmas que fan o suyo espectro d'emisión). [[Imachen:Emission_spectrum-H.png\|none\|frame\|Espectro d'emisión d'o [[Idrochén]]]] [[Imachen:Emission spectrum-Fe.png\|none\|frame\|Espectro d'emisión d'o [[Fierro]]]] [[Balmer]] yera estudiando lo espectro d'absorzión d'o [[idrochén]] en a zona d'o bisible ~~cuan~~quan trobó que bi eba bella relazión entre as [[longaria d'onda\|longarias d'onda]] d'as radiazions obtenidas. Asinas: <math>\frac{1}{\lambda} = R(\frac{1}{2^2}- \frac{1}{n^2})</math> {n>2}. Ista serie ye conoixida como a [[Serie de Balmer]]. Alentau por o trobo de Balmer, [[Lyman]] estudeó lo espectro d'absorzión d'o [[idrochén]] pero en a zona d'o [[ultrabrioleta]]. O resultau estió a [[Serie de Lyman]]: <math>\frac{1}{\lambda} = R(\frac{1}{1^2}- \frac{1}{n^2})</math> {n>1} Linia 24: ==Espectroscopía== A luz ye una radiazión electromagnetica con diferents longarias d'onda. Asinas, ~~cuan~~quan os elementos u os suyos compuestos se fan calentar en una flama u arco eletrico, emeten enerchía en forma de luz. Si s'analiza ista luz, con aduya d'un espectroscopio, se troba un espectro discontino. Un espectroscopio u espectrometro ye un estrumento que se fa serbir ta deseparar as components d'a luz que tienen diferents longarias d'onda. O espectro ye composau d'una serie de linieas que se clama ''espectro de linias''. A iste espectro de linieas se le diz ''espectro atomico'' porque tien o suyo orichen en o elemento y ye carauteristico d'o mesmo. O feito que o espectro d'os atomos d'un elemento siga un espectro de linias endica que un atomo nomás puet radiar bellas cantidaz determinadas d'enerchía. Isto mena t'a conclusión que os [[eletrón\|eletrons]] no pueden tener cualsiquier cantidat d'enerchía si que nomás ziertas cantidaz d'enerchía. O espectro d'emisión se puet fer serbir ta determinar as composizión d'un material, pos ye diferent ta cada [[elemento quimico]] d'a [[tabla periodica]]. Un eixemplo d'ista aplicazión ye a [[espectroscopía astronomica]], que fa que se pueda identificar a composizión d'os [[estrels]] analizando-ne a luz rezibida.

Diferencia entre revisiones de «Espectro atomico»