Diferencia entre revisiones de «Configuración electronica»
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Linia 31:
As valuras que puet prener ''l'' son: 0,..., (n-1), estando ''n'' o numero quantico prencipal.
O tercer numero quantico, '''''m''''', puet prener as valuras dende -''l'' a ''l'', y por tanto bi ha un total de 2''l''+1 estatos posibles.
Cadagún d'istos puet estar ocupato por dos electrons con [[espín (fesica)|espins]] oposatos, lo que viene dato por o quatreno numero quantico '''''s''''' (spin), que puet valer +1/2 o -1/2. Isto da un total de 2(2''l''+1) electrons en total (tal como se puet veyer en a tabla anterior).
Linia 102:
* '''x''' ye o tipo de subcapa y ye o simbolo d'o segundo numero quantico.
* y '''e''' ye o numero d'electrons que contiene a subcapa.
As subcapas d'un atomo siempre se describen en orden d'enerchía creixient ([[Prencipio d'Aufbau]]).
=== Prencipio d'Aufbau ===
En o estato no excitato d'un atomo (o estato mas normal), a confeguración electronica sigue o [[Prencipio d'Aufbau]]. Seguntes iste prencipio, os electrons dentran en os orbitals, en orden d'enerchía creixient. Ye decir, o primer electrón d'un atomo, se coloca en l'orbital de menor enerchía, o segundo en o sigüient menos enerchetico, y asinas asinas. De contino s'
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Linia 140:
[[Imachen:Klechkovski_rule.svg|thumb|200px|Esquema mnemotecnico ta emplir os orbitals]]
Se gosa emplegar una regla mnemotecnica en que se fa una tabla a on en a primera fila s'escribe 1s, 2s, 3s,..., en a segunda fila, brincando una columna, 2p, 3p,... y asinas succesivament. Os primers nivels que se van emplindo con electrons son os que queden mas a la cucha y abaixo d'a tabla.
Concretament, en o diagrama s'implen dica o 3d, prencipiando por a primera serie de transición. Si por eixemplo se quiere saber a confeguración electronica d'o [[vanadio]], con o diagrama obtendríanos:
Linia 161:
== Regla de l'octeto ==
Ta que un atomo sía estable ha de tener totz os suyos orbitals plenos (cada orbital con dos electrons, un d'espín +1/2 y altro d'espín -1/2). Por eixemplo, l'[[oxichén]], que tien confeguración electronica 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>4</sup>, ye mas estable si plega a la confeguración 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>6</sup> con o que, os nivels 1 y 2 serían plenos. Alavez l'oxichén tendrá tendencia a ganar os 2 electrons que le mancan.
D'atra man, o [[hidrochén]], tien un electrón en a capa de valencia. Y por tanto tien u bien tendencia a liberar-lo ta quedar-se sin ell u bien ta capturar-ne un atro ta emplir o nivel 1s.
Por ixo l'oxichén y o hidrochén se combinan ta formar augua, cada atomo d'hidrochén cede un electrón d'o suyo nivel 1s que utiliza l'oxichén ta rematar d'emplir o suyo nivel 2p dica os 6 electrons. Como l'afinidat d'os dos elementos por os electrons ([[electronegatividat]]) ye parellana, se forma un [[enlace covalent]] y os dos atomos ''comparten'' os electrons ceditos por o hidrochén.
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