Diferencia entre revisiones de «Configuración electronica»

O termin '''confeguración electronica''', se fa servir en [[quimica]] ta referir-se a la distribución d'os [[electrón|electrons]], en os [[orbital]]s arredol d'o [[nuclio atomico|nuclio]] d'un u mas [[atomo]]s.

 

Como os electrons son [[fermión|fermions]], son chusmesos a o [[Prencipio d'exclusión de Pauli]], que diz que dos fermions no pueden ocupar o mesmo estato quantico a la vegada. Iste ye o regle fundamental que determina a colocación d'os electrons en un atomo. Una vegada que un electrón ha ocupato un estato, o sigüient electrón ha d'ocupar un [[estato mecanoquantico]] diferent.

 

|}

 

Se fa servir una notación estandar ta describir as confeguracions electronicas d'os atomos. En ista notación, cada subcapa ye descrita con a notación '''nx^e''' a on;

* '''n''' ye o numero de capa y se corresponde con o numero quantico prencipal.

As subcapas d'un atomo siempre se describen en orden d'enerchía creixient ([[Prencipio d'Aufbau]]).

 

En o estato no excitato d'un atomo (o estato mas normal), a confeguración electronica sigue o [[Prencipio d'Aufbau]]. Seguntes iste prencipio, os electrons dentran en os orbitals, en orden d'enerchía creixient. Ye decir, o primer electrón d'un atomo, se coloca en l'orbital de menor enerchía, o segundo en o sigüient menos enerchetico, y asinas asinas. De contino s'amostra una tabla con l'orden en que s'implen os orbitals.

 

Un atro eixemplo: en o [[cloruro sodico]], o [[cloro]] tien muita tendencia a ganar un electrón ta replenar o suyo orbital 3p. Por l'atro costato, o [[sodio]] tien muita tendencia a ceder un electrón ta quedar-se con l'orbital 2p pleno. Por tanto a combinación de cloro y sodio chenera un [[enlace ionico]], a on os electrons no se comparten, sino que son ceditos de tot, ya que o sodio se queda con un electrón de menos y o cloro con un electrón de mas.

 

En as moleculas cal tractar con os [[orbital molecular|orbitals moleculars]]. Se conoixe como molecula a la unión d'atomos no metalicos, os qualos ta tener cantidat d'electrons exteriors muit amanatas a l'octeto, tienen una alta [[electronegatividat]], por tant tienden a atrayer electrons (a esferencia d'os metals que tienden a perder-los) y por tanto, si se troban con un atro atomo no metalico compartirán electrons dica que os dos puedan tener os 8 electrons en a capa de valencia. Iste tipo d'unión se diz [[enlace covalent|covalent]] y ye a mas fuerte conoixita por a sciencia (superior a la fuerza d'atracción metalica, [[enlace ionica|ionica]], [[Polarización electromagnetica|polar]], etc.). Ta meter un eixemplo, o material mas [[dureza|duro]] y resistent d'a naturaleza, o [[diamant]], ye un rete d'atomos de carbonio unitos entre si por unions covalents. Ta gosar crebar istas unions s'amenista fer calentar o diamant a alto u baxo 6273[[Kelvin|K]].

 

{{commons|Electron shell|a confeguración electronica}}

 

* Boeyens, Jan C. A.: ''Chemistry from First Principles''. Berlin: Springer Science 2008, ISBN 978-1-4020-8546-8

 

[[it:Configurazione elettronica]]

[[ja:電子配置]]

[[ka:ელექტრონული კონფიგურაცია]]

[[ko:전자 배열]]