Argón
Iste articlo ye en proceso de cambio enta la ortografía oficial de Biquipedia (la Ortografía de l'aragonés de l'Academia Aragonesa d'a Luenga). Puez aduyar a completar este proceso revisando l'articlo, fendo-ie los cambios ortograficos necesarios y sacando dimpués ista plantilla. |
Argón | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Información cheneral | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre, simbolo, numero | Argón, Ar, 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie quimica | Gas noble | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo, periodo, bloque | 18, 3, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | gas incoloro en condicions normals y violeta cuan se mete en un campo electrico d'alto voltache | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peso atomico | 39.948(1) g·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electronica | [Ne] 3s2 3p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrons por capa | 2, 8, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedaz fisicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fase | gas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidat | (0 °C, 101.325 kPa) 1.784 g/L | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 83.80 K (−189.35 °C, −308.83 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto d'ebullición | 87.30 K (−185.85 °C, −302.53 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto triple | 83.8058 K (-189°C), 69 kPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto critico | 150.87 K, 4.898 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | 1.18 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 6.43 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor especifica | (25 °C) 5R/2 = 20.786 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedaz atomicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | Cubica centrata en a cara | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estatos d'oxidación | 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividat | no data (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Enerchías d'ionización (mas) |
1ª: 1520.6 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2ª: 2665.8 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3ª: 3931 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalent | 106±10 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de van der Waals | 188 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atra información | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ordenación magnetica | diamagnetico[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividat termal | (300 K) 17.72x10-3 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidat d'o sonito | (gas, 27 °C) 323 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numero CAS | 7440–37–1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotopos mas estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
L'argón ye un elemento quimico de numero atomico 18 y simbolo Ar. Ye o tercero d'os gases nobles, incoloro y inerte como éls, constituye alto u baixo l'1% de l'aire.
Caracteristicas prencipals editar
Tien una solubilidat en augua 2,5 vegadas a d'o nitrocheno y a de l'oxicheno. Ye un gas monoatomico inerte, incolor y inodor tanto en estato liquido como gaseoso. No se conoixen compuestos verdaders de l'argón, habendo-se anunciato un compuesto con fluor muit inestable a existencia d'o cual encara no s'ha prebato. L'argón puet formar clatratos con augua cuan os suyos atomos quedan atrapatos en un rete de moleculas d'augua.
Aplicacions editar
En en l'ambito cientifico y a industria s'utiliza pa la recreyación d'atmosferas inertes y privar reaccions quimicas indeseyadas, una d'as aplicacions mas frecuents d'o argón en Europa ye la de gas de protección en procesos de soldadura prencipalment en soldadura TIG y MIG/MAG pa aconseguir una buena soldadura y sin procesos d'oxidación.
Lo argón ye tamien muito utilizau en l'actualidat como conservante pa multitut de productos y alimentos, tiene lo codigo d'aditivo alimentario europeu E938, y s'usa pa desplazar l'aire que contiene oxicheno y humedad en o material d'empaque y extender la vida util d'o conteniu. La oxidación aeria, la hidrolisi y atras reaccions quimicas que degradan los productos se retardan u se privan per completo. Los productos quimicos y farmaceuticos d'alta pureza a vegadas se envasan y sellan en argón. Lo argón tamién s'utiliza como conservante pa productos tals como barniz, poliuretano y pintura, en desplazar l'aire pa preparar un recipiente pa l'almagazenamiento.
Referencias editar
- ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.