Diferencia entre revisiones de «Espectro atomico»

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As caracteristicas d'o espectro d'emisión de bels elementos se beyen clarament cuan se fa calentar ixos elementos. Asinas, por eixemplo, cuan un filo de [[platino]] se baña en una soluzión de [[nitrato]] d'[[estronzio]] y dimpués se fica en una flama, os atomos d'estronzio emeten una color roya. D'a mesma traza, cuan l'[[arambre]] (cobre) s'introduz en una flama, ísta se torna en luz berda. Pero no todas as luzes emesas son bisibles ta os güellos, que o espectro tamién encluye radiazión [[ultrabrioleta]] e [[infraroyo|infraroya]]. O espectro d'emisión atomica, encluyendo a luz emesa en tot o rango de frecuenzias (no nomás as bisibles), premite carauterizar os elementos quimicos que fan parte d'un obcheto.
 
O feito que nomás bellas colors amaneixcan en as emisions d'os elementos sinnificasignifica que nomás s'emeten bellas frecuenzias determinadas. Cadaguna d'istas frecuenzias se relazionan con a enerchía por a formula:
:<math>E_{foton} = h\nu\,</math>
en do ''E'' ye a enerchía, ''h'' ye a [[constante de Planck]] y <math>\nu</math> ye a frecuenzia. A frecuenzia <math>\nu</math> ye igual á: <math>\nu=c/\lambda</math>, en do ''c'' ye a belozidat d'a luz en o [[bueito (fesica)|bueito]] y ''λ'' ye a [[longaria d'onda]]. Con isto se conclui que un atomo nomás puet emeter fotons con ziertas enerchías. O prenzipio d'o espectro d'emisión atomica esplican os resultaus d'as diferents colors d'as flamas debanditas.