Diferencia entre revisiones de «Espectro atomico»
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O '''espectro d'emisión atomica''' d'un elemento quimico ye o conchunto de frecuenzias d'as [[ondas electromagneticas]] emesas por [[atomo|atomos]] d'ixe elemento. O [[espectro]] d'emisión atomica de cada atomo ye unico y se puet fer serbir ta determinar si ixe elemento fa parte d'un compuesto esconoixiu.
As carauteristicas d'o espectro d'emisión de bels elementos se beyen clarament cuan se fa calentar ixos elementos. Asinas, por exemplo, cuan un
O feito que nomás bellas colors amaneixcan en as emisions d'os elementos sinnifica que nomás s'emeten bellas frecuenzias determinadas. Cadaguna d'istas frecuenzias se relazionan con a enerchía por a formula:
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O [[Modelo atomico de Bohr]] contrimuestra l'orichen d'istos espectros.
==Espectroscopía==
A luz ye una radiazión electromagnetica con diferents longarias d'onda. Asinas, cuan os elementos u os suyos compuestos se fan calentar en una flama u arco eletrico, emeten enerchía en forma de luz. Si s'analiza ista luz, con aduya d'un espectroscopio, se troba un espectro discontino. Un espectroscopio u espectrometro ye un estrumento que se fa serbir ta deseparar as components d'a luz que tienen diferents longarias d'onda. O espectro ye composau d'una serie de linieas que se clama ''espectro de linias''. Á iste espectro de linieas se le diz ''espectro atomico'' porque tien o suyo orichen en o elemento y ye carauteristico d'o mesmo. O feito que o espectro d'os atomos d'un elemento siga un espectro de linias endica que un atomo nomás puet radiar bellas cantidaz determinadas d'enerchía. Isto mena t'a conclusión que os [[eletrón|eletrons]] no pueden tener cualsiquier cantidat d'enerchía si que nomás ziertas cantidaz d'enerchía.
O espectro d'emisión se puet fer serbir ta determinar as composizión d'un material, pos ye diferent ta cada [[elemento quimico]] d'a [[tabla periodica]]. Un exemplo d'ista aplicazión ye a [[espectroscopía astronomica]], que fa que se pueda identificar a composizión d'os [[estrels]] analizando-ne a luz rezibida.
==Absorption spectra==
When light passes through a cold, dilute gas, atoms or molecules in the gas absorb light at their characteristic frequencies. They eventually re-emit this light, with the re-emitted photon travelling in a random direction. A spectrum of light which has passed through the gas will have dark lines (absence of light from the [[continuous spectrum]]) at the characteristic frequencies of the gas. The pattern of dark lines, known as the [[absorption spectrum]], is the inverse of the emission spectrum.
[[Categoría:Quimica]]
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