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O '''modelo atomico de Bohr''' u '''de Bohr-Rutherford''' ye un modelo cuantizau de l'atomo proposau por [[Niels Bohr]] en 1913 ta esplica cómo os eletrons puede tener orbitas estables alredor d'o nucleyo. Ye un modelo funzional que no representa á l'atomo como obcheto fesico si que esplanica o suyo funzionamiento por meyo d'ecuazions.
Cuan se conoxioron os [[espectros atomicos]] se beyió que o [[Modelo atomico de Rutherford]] no adubiba a esplicar a reyalidat, que no podeba aclarir a discontinuidat d'os espectros de atomos gaseosos. Böhr lo aclarix con o suyo modelo atomico, un modelo que tien tres postulatos: ▼
▲Cuan se conoxioron os [[espectros atomicos]] se beyió que o [[Modelo atomico de Rutherford]] no adubiba a esplicar a reyalidat, que no podeba aclarir a discontinuidat d'os espectros ded'os atomos gaseososgasiosos. Böhr[[Niels Bohr|Bohr]] paró cuenta que un modelo atomico conforme abría d'encluyir o [[cuanto d'enerchía]] de [[Max Planck|Planck]]-[[Albert Einstein|Einstein]] y lo aclarixaclarió con o suyo modelo atomico, unque modeloparte d'o [[Modelo atomico de Rutherford|Modelo de Rutherford]] y que tienconta tres postulatospostulaus:
'''- Primer postulato:''' Os eletrons chiran en orbitas zerclars e estazionarias (a enerchía ye constant en eras) Mientras chire en istas ni pierde ni gana enerchía. O radio d'istas orbitas ye <math>r=an^2</math> y a suya enerchía, <math>E=\frac{-b}{n^2}</math>
'''- SegundoPrimer postulato:''' OOs [[momentoeletrons angular]]chiran d'oen eletrónorbitas quezerculars chirae enestazionarias una(a orbitaenerchía estazionariaen ellas ye igualconstant) áMientras unchire lumeroen enteroistas deorbitas unani cantidatpierde constantni quegana Böhrenerchía. establixO comoradio d'istas orbitas ye <math>r=an^2</math> y a suya enerchía, <math>E=\frac{h-b}{n^2\pi}</math>
:Asinas: rmv = n <math>\frac{h}{2\pi}</math> Ande "h" ye a [[Constant de Planck]] e "n" un [[lumero natural]] que Böhr clama "lumero cuantico" ▼Ye pus, o primer [[modelo atomico cuantizato]] ▼
'''- Segundo postulato:''' O [[momento angular]] d'o eletrón que chira en una orbita estazionaria ye igual á un multiplo entero d'una cantidat constant que Böhr estableix como <math>\frac{h}{2\pi}</math>
'''- Terzer postulato:''' Cuando un electon gana o pierde enerchía, lo fa como [[radiazión eletromagnetica]] ▼▲:Asinas: <math>rmv = n <math>\frac{h}{2\pi}</math> , Andeen "do <math>h "</math> ye a [[Constant de Planck]] e "n" un [[lumero natural]] que Böhr clama "lumero cuantico"
▲Ye puspues, o primer [[modelo atomico cuantizato]]
▲'''- Terzer postulato:''' CuandoCuan un electoneletron gana ou pierde enerchía, lo fa comoen forma de [[radiazión eletromagnetica]]
Cuando un eletron gana enerchía salta a un nibel superior, an ye inestable, por lo que en desprene pa tornar á o suyo nibel orichinal. A enerchía liberata puet calcular-se con a [[ecuazión de Planck]] como <math>E=h\vartheta</math> y ye a diferenzia d'enerchía entre istos nibels(<math>\Delta E=E_2-E_1</math>). Por ixo, ye emeso un [[fotón]] de una determinata frecuenzia. Només aparexen bel espectros porque sólo son permesas bellas orbitas. Con isto, Böhr aclarix a discontinuidat d'os espectros atomicos. ▼
▲CuandoCuan un eletron gana enerchía saltabrinca ata un nibellibel superior, an que ye inestable, por loo que en despreneemite bella cantidat pa tornar áta o suyo nibellibel orichinal. A enerchía liberatalibrata se puet calcular -se con a [[ecuazión de Planck]] como <math>E=h\vartheta</math> y ye a diferenzia d'enerchía entre istosos dos libels nibels(<math>\Delta E=E_2-E_1</math>). Por ixo, yel'eletrón emesoemite un [[fotón]] de d'una determinata frecuenzia. Només apareixen aparexenbellas belfrecuenzias espectrosu porquelinias sóloespectrals sonporque permesassólo bellas orbitas son posibles. ConO isto,modelo de Böhr aclarixaclareix asinas a discontinuidat d'os espectros atomicos . Respeutibe á o nuclio de l'atomo o modelo de Bohr no modifica o [[Modelo atomico de Rutherford|modelo de Rutherford]].
O nuclio d'o atomo ye igual que en o modelo de Rutherford.
O modelo de Böhr esclarezióesclareixió perfeutament o comportamiento de l'atomo d'[[idrocheno]], pero encara no belpodema atomosescpliar máso difíziles.de Yerabels nezesarioatomos unmás nuebocomplexos. modelo atomico.
[[Categoría:Quimica]]
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