Diferencia entre revisiones de «Modelo atomico de Bohr»
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Cuan se conoxioron os [[espectros atomicos]] se beyió que o [[Modelo atomico de Rutherford]] no adubiba a esplicar a reyalidat, que no podeba aclarir a discontinuidat d'os
'''- Primer postulato:''' Os eletrons chiran en orbitas zerclars e estazionarias (a enerchía ye constant en eras) Mientras chire en istas ni pierde ni gana enerchía. O radio d'istas orbitas ye <math>r=an^2</math> y a suya enerchía, <math>E=\frac{-b}{n^2}</math>
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'''- Terzer postulato:''' Cuando un electon gana o pierde enerchía, lo fa como [[radiazión eletromagnetica]]
Cuando un eletron gana enerchía salta a un nibel superior, an ye inestable, por lo que en desprene pa tornar á o suyo nibel orichinal. A enerchía liberata puet calcular-se con a [[ecuazión de Planck]] como <math>E=h\vartheta</math> y ye a diferenzia d'enerchía entre istos nibels(<math>\Delta E=E_2-E_1</math>). Por ixo, ye emeso un [[fotón]] de una determinata frecuenzia. Només aparexen bel
O nuclio d'o atomo ye igual que en o modelo de Rutherford.
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