Diferencia entre revisiones de «Electronegatividat»

2810 bytes añadidos ,  hace 14 años
m
tiene razón ebro
Sin resumen de edición
m (tiene razón ebro)
A '''electronegatibitateletronegatibitat''' ye una mesura d'a fuerza con a que un atomo atraye á os eletrons compartitos en un enrastreenlaz atomico. DependePende, sobre tot, d'en a [[Enerchía d'ionizazión]].
 
L'imberso d'a eletronegatibidat ye a '''eletropositibidat''', ye dezir a estendenzia d'un atomo á perder eletrons.
En un [[periodo]] crexe de cucha enta dreita. Como aumenta o lumero atomico a carga nucliar ye más gran e as fuerzas nuclio-eletron periferico son mayors.
 
En cheneral, as diferents baluras d'a eletronegatividat d'os atomos determinan o tipo d'enlaz que se formara en a molecla que los combina. Asinas, seguntes a esferenzia entre as eletronegatividaz d'istos se puede determinar (combenzionalment) si o enlaze serán seguntes a escala de Pauling:
 
* ''[[enlaz ionico|Ionico]]'' (esferenzia mayor u igual á 2)
* ''[[enlaz cobalent|Cobalent]] polar'' (esferenzia entre 2 y 0.4)
* ''Cobalent no polar'' (esferenzia menor de 0.4)
 
Com més petit és el [[radi atòmic]], major és l'[[energia d'ionització]] i major l'electronegativitat. L'electronegativitat és màxima a l'extrem superior dret de la [[taula periòdica]] i mínima a l'extrem inferior esquerre.
 
EnAintro d'un [[periodo]], a eletronegatibidat crexe de cucha enta dreita. ComoEn aumentaaumentar o lumero atomico a carga nucliar ye más gran e as fuerzas nuclio-eletron periferico son mayors.
En un [[grupo]] crexe de baxo entalto. Como aumenta o lumero atomico crexe o lumero de nibels. A distanzia nuclio-eletron periferico ye millor e tamién o [[efeuto pantalla]], por ixo istas fuerzas eletrostaticas son minors.
 
== Escala de Pauling ==
F tien a millor electronegatibidat (4,0), seguito por: O (3,5); Cl y N (3,0); C (2,5); H y P (2,1)... {{correchir}}
Creyada por [[Linus Pauling]] en [[1932]] se fa serbir amplament. En ista escala l'elemento más eletronegatibo (o [[fluor]]) tiene una balura de 4.0, y o menos eletronegativo (o [[franzio]]) tiene una balura de 0.7. Os atros elementos en tienen baluras intermeyas. Dimpués d'o Fluor, os elementos más eletronegatibos son l'osichén (3,5); o cloro y o nitrochén (3,0); o carbono (2,5); l'idrochén y o fosforo (2,1)...
 
== Escala de Mulliken ==
As baluras s'obtienen fendo a meya entre o [[potenzial d'ionizazión]] y l'[[afinidat eletronica]]. Asinas, a escala de Mulliken s'espresa en unidaz d'[[enerchía]], normalment [[electrovolt]]s.
 
{{commonscat|Electronegativity|Eletronegatibidat}}
 
[[af:Elektronegatiwiteit]]
[[an:Eleutronegatibidá]]
[[ar:كهرسلبية]]
[[ast:Electronegatividá]]
[[bg:Електроотрицателност]]
[[bs:Elektronegativnost]]
[[cs:Elektronegativita]]
[[da:Elektronegativitet]]
[[de:Elektronegativität]]
[[dsb:Elektronegatiwita]]
[[en:Electronegativity]]
[[es:Electronegatividad]]
[[eu:Elektronegatibotasun]]
[[fi:Elektronegatiivisuus]]
[[fr:Électronégativité]]
[[gl:Electronegatividade]]
[[he:אלקטרושליליות]]
[[hr:Elektronegativnost]]
[[hu:Elektronegativitás]]
[[it:Elettronegatività]]
[[ja:電気陰性度]]
[[ko:전기 음성도]]
[[lmo:Eletru-negatività]]
[[lt:Elektroneigiamumas]]
[[lv:Elektronegativitāte]]
[[mk:Електронегативност]]
[[nds:Elektronegativität]]
[[nl:Elektronegativiteit]]
[[nn:Elektronegativitet]]
[[no:Elektronegativitet]]
[[pl:Elektroujemność]]
[[pt:Eletronegatividade]]
[[ro:Electronegativitate]]
[[ru:Электроотрицательность]]
[[sh:Elektronegativnost]]
[[sk:Elektronegativita]]
[[sl:Elektronegativnost]]
[[sr:Електронегативност]]
[[sv:Elektronegativitet]]
[[th:อิเล็กโตรเนกาทิวิตี]]
[[tr:Elektronegatiflik]]
[[uk:Електронегативність]]
[[ur:برقی منفیت]]
[[uz:Elektrmanfiylik]]
[[vi:Độ âm điện]]
[[zh:电负性]]