Diferencia entre revisiones de «Punto d'ebullición»

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A temperatura d'una substancia u d'un cuerpo ye una mesura d'a [[enerchía cinetica]] d'as suyas [[moleculas]]. A temperaturas inferiors a o punto d'ebullición, nomás una chicota fracción d'as moleculas d'a superficie, tienen prou enerchía ta crebar a [[tensión superficial]] y eslampar.
 
En plegar ta o punto d'ebullición, a mayoría d'as moleculas son capables de fuyir dende qualsiquier parti d'o cuerpo (no nomás dende a superficie). Manimenos, ta a creyación de bombollas en tot o volumen d'o liquido, s'amenistan imperfeccions u movimientos, precisament a causa d'o fenomen[[fenomeno fisico|fenomeno]] d'a tensión superficial. Un liquido puet escalfar-se por dencima d'o suyo punto d'ebullición. En iste caso parlamos de [[sobreescalfamiento]]. En un liquido sobreescalfato, una chicota perturbación, prevocará una ebullición de pronto (y talment explosiva) d'o liquido. Iste fenomenfenomeno se puet observar en fer calentar l'augua en un recipient liso (por eixemplo de ''[[pyrex]]'') en un microondas. En adhibir un solido (por eixemplo [[zucre]]) en ista augua sobreescalfata, tot o contenito puet prencipiar a bullir de traza explosiva, causando crematas a las personas que se troben amán.
 
O punto d'ebullición, pende muito d'a [[presión]], a esferencia d'o [[punto de fusión]] que lo fa muito menos. Ista esferencia permite a intersección d'as curvas d'equilibrio de fusión y ebullición en o diagrama ''Presión - Temperatura'', en o dito [[punto triple]], una presión y temperatura a on coexisten en equilibrio as tres fases: solida, liquida y gaseosa.
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