Diferencia entre revisiones de «Espectro atomico»
Contenido eliminado Contenido añadido
m →Espectroscopía: ortografía, replaced: endic → indic |
typog |
||
Linia 4:
O feito que nomás bellas colors amaneixcan en as emisions d'os elementos significa que nomás s'emeten bellas freqüencias determinadas. Cadaguna d'istas freqüencias se relacionan con a enerchía por a formula:
:<math>E_\text{foton} = h\nu\,</math>
en do ''E'' ye a enerchía, ''h'' ye a [[constant de Planck]] y <math>\nu</math> ye a freqüencia. A freqüencia <math>\nu</math> ye igual á: <math>\nu=c/\lambda</math>, en do ''c'' ye a velocidat d'a luz en o [[vueito (fisica)|vbueito]] y ''λ'' ye a [[longaria d'onda]]. Con isto se conclui que un atomo nomás puet emeter fotons con ciertas enerchías. O prencipio d'o espectro d'emisión atomica explican os resultaus d'as diferents colors d'as flamas debantditas.
Linia 14:
[[Imachen:Emission spectrum-Fe.png|none|frame|Espectro d'emisión d'o [[Fierro]]]]
[[Balmer]] yera estudiando lo espectro d'absorción d'o [[hidrochén]] en a zona d'o visible quan trobó que bi heba bella relación entre as [[longaria d'onda|longarias d'onda]] d'as radiacions obtenidas. Asinas: <math>\frac{1}{\lambda} = R\left(\frac{1}{2^2}- \frac{1}{n^2}\right)</math> {n>2}. Ista serie ye conoixida como a [[Serie de Balmer]].
Alentau por o trobo de Balmer, [[Lyman]] estudeó lo espectro d'absorción d'o [[hidrochén]] pero en a zona d'o [[ultravrioleta]]. O resultau estió a [[Serie de Lyman]]: <math>\frac{1}{\lambda} = R \left(\frac{1}{1^2}- \frac{1}{n^2}\right)</math> {n>1}
[[Rydberg]] trobó una formula cheneral: <math>\frac{1}{\lambda} = R\left(\frac{1}{n_1^2}- \frac{1}{n_2^2}\right)</math> {<math>n_2>n_1</math>}, en do <math>n_1</math> indica a zona de treballo (<math>n_1=1</math>, ultravioleta;<math>n_1=2</math>, bisible; <math>n_1=3</math>, infraroyo...). En todas as formulas, R ye a [[Constant de Rydberg]].
O [[Modelo atomico de Bohr]] contrimuestra l'orichen d'istos espectros.
| |||