Diferencia entre revisiones de «Configuración electronica»

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== Orbitals, estatos y funcions d'onda ==
Como os electrons son [[fermión|fermions]], son chusmesos a o [[Prencipio d'exclusión de Pauli]], que diz que dos fermions no pueden ocupar o mesmo estato quantico a la vegada. IsteIsta ye oa regleregla fundamental que determina a colocación d'os electrons en un atomo. Una vegada que un electrón ha ocupato un estato, o sigüient electrón ha d'ocupar un [[estato mecanoquantico]] diferent.
 
En un atomo, os estatos estacionarios d'a función d'onda d'un electrón (os estatos que son [[función propia]] d'a [[equación de Schrödinger]] HΨ = IΨ a on H ye o hamiltoniano) se denominan ''orbitals'', por analochía con a clasica imachen d'os electrons orbitando arredol d'o nuclio. Istos estatos tienen quatre numeros quanticos: ''n'', ''l'', ''m<sub>l</sub>'' y ''m<sub>s</sub>'', y, en resumen, o prencipio de Pauli quiere decir que ''no puet haber dos electrons en un mesmo atomo con as quatre valuras d'os numeros quanticos iguals''. Os mas importants d'istos son o ''n'' y o ''l''.
 
[[Imachen:Llenado orbitales2.png|thumb|200px|Esquema mnemotecnico ta emplir os orbitals]]
Se gosa emplegar ununa regleregla mnemotecnicomnemotecnica en que se fa una tabla a on en a primera fila s'escribe 1s, 2s, 3s,..., en a segunda fila, brincando una columna, 2p, 3p,... y asinas succesivament. Os primers nivels que se van emplindo con electrons son os que queden mas a la cucha y abaixo d'a tabla.
 
Concretament, en o diagrama s'implen dica o 3d, prencipiando por a primera serie de transición. Si por eixemplo se quiere saber a confeguración electronica d'o [[vanadio]], con o diagrama obtendríanos:
A on o primer numero ye o numero quantico prencipal, a letra ye o segundo (tipo d'orbital) y o superendiz ye o numero d'electrons que son en iste nivel (os termins anteriors s'ordenan dimpués seguindo l'orden d'o numero quantico prencipal).
 
En tractar-se d'o vanadio cal meter 23 electrons. En cada orbital ''s'' en i cullen 2; en os ''p'', 6 y en os ''d'', 10. O zaguer orbital nomás tendría 3 electrons por o que no sería pleno. Manimenos, existen bellas excepcions d'elementos que no siguen de tottota isteista regleregla, por eixemplo o [[cromo]], con un electrón mas, 3d<sup>5</sup>4s<sup>1</sup> (se veiga [[confeguración electronica d'os elementos quimicos]]).
 
Una atra notació menos emplegata, ye a d'indicar ordenadament o numero d'electrons que bi ha en cada nivel, por eixemplo en o [[silicio]] sería: 2 8 4. O primer 2 equivale a 1s<sup>2</sup>, o 8 equivale a 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> y o 4 equivale a 3s<sup>2</sup> 3p<sup>2</sup>
A causa d'a importancia d'os nivels enercheticos mas exteriors, as diferents rechions d'a [[tabla periodica]] se dividen en bloques, dencindo-se seguntes o zaguer nivel ocupato: [[elementos d'o bloque s]], [[elementos d'o bloque p]], [[elementos d'o bloque d]] y [[elementos d'o bloque f]], tal y como se veye en o diagrama.
 
== RegleRegla de l'octeto ==
Ta que un atomo sía estable ha de tener totz os suyos orbitals plenos (cada orbital con dos electrons, un d'espín +1/2 y altro d'espín -1/2). Por eixemplo, l'[[oxichén]], que tien confeguración electronica 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>4</sup>, ye mas estable si plega a la confeguración 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>6</sup> con o que, os nivels 1 y 2 serían plenos. Alavez l'oxichén tendrá tendencia a ganar os 2 electrons que le mancan.
 
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