Diferencia entre revisiones de «Electronegatividat»

En cheneral, as diferents valuras d'a electronegatividat d'os atomos determinan o tipo d'enlace que se formara en a [[moleclamolecula atomica|moleclamolecula]] que los combina. Asinas, seguntes a esferenciadiferencia entre as eletronegatividatz d'istos se puede determinar (convencionalment) si o enlace será, seguntes a [[escala de Pauling]]:

* ''[[enlace ionico|Ionico]]'' (esferenciadiferencia mayor u igual a 2)

* ''[[enlace covalent|Covalent]] polar'' (esferenciadiferencia entre 2 y 0.4)

* ''Covalent no pas polar'' (esferenciadiferencia menor de 0.4)

Aintro de cada [[periodo]] d'a [[Tabla periodica d'os elementos]], a electronegatividat creixe de cucha enta dreita. En aumentar o [[numero atomico]] a carga nucleyar ye másmas gran y as fuerzas nuclio-electron periferico son másmas grans.

En cada [[grupo]] creixe de baixo enta alto. Como aumenta o lumeronumero atomico creixe o numero de nivelslivels. A distancia nuclio-electron periferico ye mayor y tamién o [[efecto pantalla]], por ixo istas fuerzas electrostaticas son menors.

A escala de Pauling la creyó [[Linus Pauling]] en [[1932]] y se fa servir amplament. En ista escala l'elemento más electronegativo (o [[fluor]]) tiene una baluravalura de 4.0, y o menos eletronegativoelectronegativo (o [[francio]]) tiene una valura de 0.7. Os atros elementos en tienen valuras intermeyas. Dimpués d'o Fluor, os elementos másmas eletrocnegativos son l'[[oxichén]] (3,5); o [[cloro]] y o [[nitrochén]] (3,0); o [[carbonio]] (2,5); l'[[hidrochén]] y o [[fosforo]] (2,1)...