O '''espectro d'emisión atomica''' d'un elemento quimico ye o conchunto de frecuenzias[[freqüencia]]s d'as [[ondas electromagneticas]] emesas por [[atomo]]s d'ixe elemento. O [[espectro]] d'emisión atomica de cada atomo ye unico y se puet fer servir ta determinar si ixe elemento fa parte d'un compuesto esconoixiu. ▼{{Grafía_87}}
▲O '''espectro d'emisión atomica''' d'un elemento quimico ye o conchunto de frecuenzias d'as [[ondas electromagneticas]] emesas por [[atomo]]s d'ixe elemento. O [[espectro]] d'emisión atomica de cada atomo ye unico y se puet fer servir ta determinar si ixe elemento fa parte d'un compuesto esconoixiu.
As caracteristicas d'o espectro d'emisión de belsbells elementos se beyenveyen clarament quan se fa calentar ixos elementos. Asinas, por eixemplo, quan un filo de [[platino]] se bañabanya en una soluziónsolución de [[nitrato]] d'[[estronzioestroncio]] y dimpués se fica en una [[flama]], os atomos d'estronzio[[estroncio]] emeten una color roya. D'a mesma traza, quan l'[[arambre]] (u cobre) s'introduz en una flama, ísta se torna en luz berdaverda. Pero no todas as luzesluces emesas son bisiblesvisibles ta os güellosuellos, que o espectro tamién encluyeincluye radiaziónradiación [[ultrabrioletaultravrioleta]] ey [[infraroyo|infraroya]]. O espectro d'emisión atomica, encluyendoincluindo a luz emesa en tot o rango de frecuenziasfreqüencias (no nomás as bisiblesvisibles), premite carauterizarcaracterizar os elementos quimicos que fan parte d'un obchetoobchecto.
O feito que nomás bellas colors amaneixcan en as emisions d'os elementos significa que nomás s'emeten bellas frecuenziasfreqüencias determinadas. Cadaguna d'istas frecuenziasfreqüencias se relazionanrelacionan con a enerchía por a formula:
:<math>E_{foton} = h\nu\,</math>
en do ''E'' ye a enerchía, ''h'' ye a [[constanteconstant de Planck]] y <math>\nu</math> ye a frecuenziafreqüencia. A frecuenziafreqüencia <math>\nu</math> ye igual á: <math>\nu=c/\lambda</math>, en do ''c'' ye a belozidatvelocidat d'a luz en o [[bueitovueito (fesica)|bueitovbueito]] y ''λ'' ye a [[longaria d'onda]]. Con isto se conclui que un atomo nomás puet emeter fotons con ziertasciertas enerchías. O prenzipioprencipio d'o espectro d'emisión atomica esplicanexplican os resultaus d'as diferents colors d'as flamas debanditasdebantditas.
As frecuenziasfreqüencias de luz que un atomo puet emeter pende en os estaus en que os eletronselectrons pueden estar. Quan s'eszitanexcitan, os eletronselectrons se muebenmueven enta una capa d'enerchía superior. Y quan cayen dica a suya capa normal emeten a luz.
Un espectro d'emisión ye siempre complementario d'o suyo [[espectro d'absorziónabsorción]], que ye o que s'obserbaobserva quan a luz trescruza un gas. O espectro d'absorziónabsorción ye contino y ye compuesto por todas as frecuenziasfreqüencias fueras d'as que o gas puet absorber (que son as mesmas que fan o suyo espectro d'emisión).
[[Imachen:Emission spectrum-H.png|none|frame|Espectro d'emisión d'o [[Idrochén]]]]
[[Imachen:Emission spectrum-Fe.png|none|frame|Espectro d'emisión d'o [[Fierro]]]]
[[Balmer]] yera estudiando lo espectro d'absorziónabsorción d'o [[idrochénhidrochén]] en a zona d'o bisiblevisible quan trobó que bi ebaheba bella relaziónrelación entre as [[longaria d'onda|longarias d'onda]] d'as radiazionsradiacions obtenidas. Asinas: <math>\frac{1}{\lambda} = R(\frac{1}{2^2}- \frac{1}{n^2})</math> {n>2}. Ista serie ye conoixida como a [[Serie de Balmer]].
Alentau por o trobo de Balmer, [[Lyman]] estudeó lo espectro d'absorziónabsorción d'o [[idrochénhidrochén]] pero en a zona d'o [[ultrabrioletaultravrioleta]]. O resultau estió a [[Serie de Lyman]]: <math>\frac{1}{\lambda} = R(\frac{1}{1^2}- \frac{1}{n^2})</math> {n>1}
[[Rydberg]] trobó una formula cheneral: <math>\frac{1}{\lambda} = R(\frac{1}{n_1^2}- \frac{1}{n_2^2})</math> {<math>n_2>n_1</math>}, en do <math>n_1</math> endicaindica a zona de treballo (<math>n_1=1</math>, ultrabioletaultravioleta;<math>n_1=2</math>, bisible; <math>n_1=3</math>, infraroyo...). En todas as formulas, R ye a [[Constant de Rydberg]].
O [[Modelo atomico de Bohr]] contrimuestra l'orichen d'istos espectros.
==Espectroscopía==
A luz ye una radiaziónradiación electromagnetica con diferents longarias d'onda. Asinas, quan os elementos u os suyos compuestos se fan calentar en una flama u arco eletricoelectrico, emeten enerchía en forma de luz. Si s'analiza ista luz, con aduya d'un espectroscopio, se troba un espectro discontino. Un espectroscopio u espectrometro ye un estrumentoinstrumento que se fa servir ta deseparar as components d'a luz que tienen diferents longarias d'onda. O espectro ye composau d'una serie de linieaslinias que se clama ''espectro de linias''. A iste espectro de linieaslinias se le diz ''espectro atomico'' porque tien o suyo orichen en o elemento y ye carauteristicocaracteristico d'o mesmo. O feito que o espectro d'os atomos d'un elemento siga un espectro de linias endica que un atomo nomás puet radiar bellas cantidazcantidatz determinadas d'enerchía. Isto mena t'a conclusión que os [[eletrónelectrón|eletronselectrons]] no pueden tener cualsiquierqualsiquier cantidat d'enerchía si que nomás ziertasciertas cantidazcantidatz d'enerchía.
O espectro d'emisión se puet fer servir ta determinar as composizióncomposición d'un material, pos ye diferent ta cada [[elemento quimico]] d'a [[tabla periodica]]. Un eixemplo d'ista aplicaziónaplicación ye a [[espectroscopía astronomica]], que fa que se pueda identificar a composizióncomposición d'os [[estrels]] analizando-ne a luz rezibidarecibida.
==Espectro d'absorzión==
Quan a luz trescruza un gas, os atomos u moleculas d'o gas absorben a luz que tienga as suyas frecuenziasfreqüencias caracteristicas. Dimpués tornarán a emeter ixa luz, emetendo fotons en unatra direzióndirección. O espectro d'a luz que ha pasau por un gas tendrá linias escuras (ye dezirdecir, li faltarán ixas frencuenziasfreqüencias d'o [[espectro]]) correspondients a las frecuenziasfreqüencias caracteristicas d'o gas. O patrón de linias escuras, conoixiu como [[espectro d'absorziónabsorción]], ye o complementario d'o espectro d'emisión.
[[Categoría:Quimica]]
| 