Bromo

Bromo
Selenio ← Bromo → Criptón Cl ↑ Br ↓ I Tabla periodica
Información cheneral
Nombre, simbolo, numero	Bromo, Br, 35
Serie quimica	Halochens
Grupo, periodo, bloque	17, 4, p
Color	gas/liquido: royo-marrón solido: color metalico
Peso atomico	79.904(1) g·mol−1
Configuración electronica	[Ar] 4s2 3d10 4p5
Electrons por capa	2, 8, 18, 7
Propiedatz fisicas
Fase	liquido
Densidat (a t.a.)	(Br2, liquido) 3.1028 g·cm−3
Punto de fusión	265.8 K (-7.2 °C, 19 °F)
Punto d'ebullición	332.0 K (58.8 °C, 137.8 °F)
Punto critico	588 K, 10.34 MPa
Entalpía de fusión	(Br2) 10.571 kJ·mol−1
Entalpía de vaporización	(Br2) 29.96 kJ·mol−1
Calor especifica	(25 °C) (Br2) 75.69 J·mol−1·K−1
Presión de vapor P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T/K 185 201 220 244 276 332
Propiedatz atomicas
Estructura cristalina	ortorombico
Estatos d'oxidación	7, 5, 4, 3, 1, -1 (oxido muit acido)
Electronegatividat	2.96 (escala de Pauling)
Enerchías d'ionización	1ª: 1139.9 kJ·mol−1
	2ª: 2103 kJ·mol−1
	3ª: 3470 kJ·mol−1
Radio atomico	120 pm
Radio covalent	120±3 pm
Radio de van der Waals	185 pm
Atra información
Ordenación magnetica	diamagnetico
Resistividat electrica	(20 °C) 7.8×1010Ω·m
Conductividat termal	(300 K) 0.122 W·m−1·K−1
Velocidat d'o sonito	(20 °C) 206 m/s
Numero CAS	7726-95-6
Isotopos mas estables
iso AN Vida MD ED (MeV) PD 79Br 50.69% 79Br ye estable con 44 neutrons 81Br 49.31% 81Br ye estable con 46 neutrons

O bromo ye un elemento quimico de numero atomico 35 situato en o grupo d'os halochens (grupo 17) d'a tabla periodica d'os elementos. O suyo simbolo ye Br.

O bromo a temperatura ambient ye un liquido royo, volatil y denso. A suya reactividat ye intermeya entre o cloro y o yodo. En estato liquido ye perigloso ta o teixito humán y as suyas vapors irritan os uellos y o garganchón.

Caracteristicas prencipals

O bromo ye l'unico elemento no metalico que se troba en estato liquido a temperatura ambient. O liquido ye royo, móbil y denso y volátil; s'evapora facilment a temperaturas y presions estandard en una vapor roya (color parellana a la que presenta o dioxido de nitrochén, NO₂) y que presenta un fuerte y desagradable olor. Iste halochén se pareixe quimicament a o cloro, pero ye menos reactivo (encara que mas que o yodo). O bromo no ye muit soluble en augua y se disuelve millor en disolvents no polars como o disulfuro de carbonio, CS₂, u o tetracloruro de carbonio, CCl₄. Reacciona facilment con muitos elementos y tien un fuerte efecto blanqueyant.

O bromo ye altament reactivo y ye un fuerte achent oxidant en presencia d'augua. Reacciona vigorosament con aminas, alquenos y fenols, asinas como con hidrocarburos aromaticos y alifaticos, cetonas y acidos carboxilicos (istos son degradatos por addición u por substitución). Con muitos metals y atros elementos, o bromo anhidro ye menos reactivo que l'humido; manimenos, o bromo xuto reacciona vigorosament con l'aluminio, o mercurio, o titanio y con os metals alcalins y alcalinoterrios

Vinclos externos

• (en) webelements.com - Bromo
• (en) environmentalchemistry.com - Bromo